题目内容
17．在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，该元素两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．分析 稀有气体原子最外层为稳定性结构，化学性质最不活泼；
同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
解答 解：稀有气体Ar原子最外层为稳定性结构，化学性质最不活泼；
同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，故第三周期中Na金属性最强、Cl的非金属性最强，而金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故NaOH碱性最强，HClO4的酸性最强，Al（OH）3能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O，
故答案为：Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．
点评 本题考查元素周期律的应用，比较基础，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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20．对于mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（ ）
| A． | m+n＞p+q 正反应是放热反应 | B． | m+n＞p+q 正反应是吸热反应 | ||
| C． | m+n＜p+q 逆反应是放热反应 | D． | m+n=p+q 逆反应是吸热反应 |
中学实验室用如图装置制取少量溴苯，在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁粉，d中装的是蒸馏水．请回答下列问题．
5．将0.1mol•L-1的氨水加水稀释至0.01mol•L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释后溶液中的c（H+）和c（OH-）均减小 | |
| B． | 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 | |
| C． | 稀释后溶液中c（OH-）变为稀释前的$\frac{1}{10}$ | |
| D． | 稀释过程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大 |
2．下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
| A． | Be的原子半径小于B 的原子半径 | |
| B． | Be比Na金属性强 | |
| C． | Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca（OH）2 | |
| D． | Be能跟冷水反应产生氢气 |
6．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 |
| 2 | 还原性 | SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O |
| 3 | 酸性氧化物 | SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O |
7．在进行牙科治疗之前，吸入笑气（N2O）能明显减轻牙科焦虑症．同温同压下，相同质量的下列气体与笑气体积相等的是（ ）
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