题目内容
A，B，C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸正盐，它们的质量分别为m(A)，m(B)，m(C)，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)，nB(HCl)，nC(HCl)．已知：m(A)＝m(B)＋m(C)，nA(HCl)＝nB(HCl)＋nC(HCl)．请填空：
(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸正盐的名称：________．
(2)若以MA，MB和MC分别表示A，B，C的相对分子质量，试写出MA，MB和MC三者的相互关系式：________．
(3)A的正确选择有________种，其化学式为：________．
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸正盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐．则A，B，C的化学式依次是________，m(B)∶m(C)＝1∶________(保留2位小数)．
解析：
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【解答】(1)碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁;(2) 【巧解导析】(1)短周期ⅠA和ⅡA族元素中属金属元素共有四种：Li，Na，Be，Mg，则其形成的碳酸正盐应该共有四种：Li2CO3，Na2CO3，BeCO3和MgCO3． (2)因上述四种碳酸盐与足量盐酸反应时，与HCl反应的化学计量数之比为1∶2，根据nA(HCl)＝nB(HCl)＋nC(HC l)可得如下关系式 若题目做到这一步，则(3)(4)问很难求解．此时若对上式进一步思考：因m(A)＝m(B)＋m(C)将它代入 很显然运用数学知识得到这一结论花费时间太多，而且易出错．若换一个思维，直接运用化学思维方法，即可迅速推出结论： 由m(A)＝m(B)＋m(C)，n(A)＝n(B)＋n(C)联想到混合气体平均式量与各组分式量之间的关系可知A的摩尔质量MA＝ (3)因Li2CO3，Na2CO3，BeCO3，MgCO3的相对分子质量依次为74，106，69，84．由(2)中的结论可知A的相对分子质量既不能是其中的最大值，也不能是最小值，故A的正确选择只能有两种：MgCO3和Li2CO3． (4)由(3)的结论可知A只能为MgCO3，则B只能是BeCO3，再根据(2)的结论可知C只能是Na2CO3．由上分析可知：MA，MB，MC分别为84，69，106．由(2)中结论有 |
＝
＋
(或MA介于MB与MC之间及其他合理答案);(3)2,Li2CO3，MgCO3;(4)MgCO3，BeCO3，Na2CO3,1.05
＝
＋
[即n(A)＝n(B)＋n(C)]．
＝
＋
中，可得
＝
＋
．整理可得
＝
·
，即
＝
．因
＞0，故
＞0．故MA应介于MB与MC之间．
＝
，相当于B与C的平均摩尔质量，从而迅速得到结论：MA的值应介于MB与MC之间，有了这一结论，则接下来的(3)(4)问有如“探囊取物”．
＝
＋
，即
＝
＋
．解得m(B)∶m(C)＝1∶1.05．提示：
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【巧解点悟】解本题的关键是突破(2)，得到MA介于MB与MC之间这一结论，这需要很强的数学思维与化学思维，即需要求异思维，否则此题很难做对． |
、m
、m
，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n
(HCl)、n
(HCl）、n
(HCl)。 
=m
+m
?
(HCl)=n
(HCl)+n
(HCl)。?
、M
和M
分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M
、M
和M
三者的相互关系式 。?
∶m=
1∶ （保留2位小数）。?