题目内容
（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72－＋H2O 
2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量６mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是
。
（2）已知：2NO2 N2O4 ΔH= -56.9kJ/mol。一定条件下，将该混合体系置于一个带活塞的体积可变的密闭容器中，推动活塞以减小容器的体积，此时的现象是________________________________，原因是_________________________。
（3）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是_________________________，原因是__________________________。
（1）橙红色；增大产物浓度，反应向逆反应方向进行，使得Cr2O72－的浓度增大。
（2）混和气体颜色先深后浅；混和气体颜色先变深是由于NO2浓度增大，后又逐渐变浅是由于平衡向正反应方向移动。
（3）混合物颜色变深；温度升高，平衡向吸热方向移动，NO2的浓度增大
【注】现象1分，原因2分。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） /mol·L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有 ，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
下列离子方程式正确的是（ ）
与
溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4 ↓+ H2O
溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 < P2，