题目内容

在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是

A．原X、Y混合气体积为1.2VL

B．原X、Y混合气体积为1.1VL

C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL

D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL

练习册系列答案
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已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=Q B．Ql>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠Q

某无色溶液中含有CO32-、K+、NH４+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验。

（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；

（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣。

据此回答：

①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为 ；

②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是 ；

③对是否存在K+的判断依据是 。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

在1mol K2SO4中含K++数约为

A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．Fe3+、K+、Na+、SO B．Mg2+、Na+、Cl－、NO

C．Na+、K+、CO、Cl－ D．Ba2+、K+、HCO、SO

通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl＋At2

B．相同条件下HAt比HI稳定

C．AgAt是一种难溶于水的化合物

D．At元素位于第六周期

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

写出有关反应的化学方程式：

第①步

第②步

第③步

第④步 ．

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