题目内容
饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
实验一：定性研究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
(1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是 。
(2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有 (填写溶质的化学式)。
实验二：定量研究。
在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。
请回答：
(3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2，请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式 。
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是 。
(1)CaCO3消耗了氯水中的盐酸，使可逆反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO的平衡向右移动，HClO浓度增大
(2)Ca(HCO3)2
(3)2HClO
2HCl＋O2↑
(4)将水槽中的水换为热水(答案合理即可)
【解析】(1)由于次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，但强于HCO3-的酸性，所以碳酸钙只与盐酸反应，与氯水中的次氯酸是不反应的。即CaCO3消耗了氯水中的盐酸，使可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡向右移动，HClO浓度增大，所以漂白性增强。
(2)第一份滤液与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，第二份与稀盐酸混合，立即产生大量CO2，因此可以判断白色沉淀是碳酸钙，所以滤液中还存在的溶质是碳酸氢钙。
(3)次氯酸不稳定，受热易分解生成氧气和氯化氢，反应方程式为2HClO2HCl＋O2↑。
(4)气体的溶解度随温度的升高而降低，所以要减小CO2溶解带来的损耗，可以将水槽中的水换为热水。
a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是
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| a | b |
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c |
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| d | e |
A.元素c的氧化物具有两性
B．原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e
C．b元素在地壳中的含量居第一位
D．元素d的非金属性小于e
的质子数和中子数之差为34某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有 (填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有 。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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(4)应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为 。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有
的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。