Question

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为 ________mol·L^-1；曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)_________；其物质的量之比为_________。

(2)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况下)的最大值为_________mL。

Answer 1

(1)0.75  NaOH、Na₂CO₃  3：1  (2)112

解析：(1)在75 mL处，溶液中只有NaCl，所以

NaOH    —    NaCl

   1                 1

c·0.01        0.075×0.1

c=0.75 mol·L^-1

A曲线中，0—60 mL段发生两个反应：

①NaOH+HClNaCl+H₂O；②Na₂CO₃+HClNaHCO₃+NaCl。60—75 mL段发生：③NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O，②③两反应消耗HCl相等，均为15 mL，所以①式耗HCl为45 mL，所以n(NaOH)：n(Na₂CO₃)=45：15=3：1.

(2)B曲线中，0—25 mL段发生①Na₂CO₃+HClNaHCO₃+NaCl.25—75 mL段发生②NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O，由②知n(CO₂)=n(HCl)=0.1 mol·L^-1×0.05 L=0.005 mol，V(H₂)=0.005 mol×22 400 mL·mol^-1=112 mL.