在101 kPa和25 ℃时.热化学方程式:H2△H=-241.8 kJ/mol.H2,△H=-285.8 kJ/mol.下列说法中错误的是A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时.放出241.8 kJ的热量B．H2的燃烧热为285.8 kJC．O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O（1）；△H=-285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．H2的燃烧热为285.8 kJ

C．O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

练习册系列答案

相关题目

（本题共12分)目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）。请回答：

23.锗原子的最外层电子排布式：，锡原子的最外层电子云有种伸展方向；单质锗具有__________（填字母）。

a.只有金属性

b.只有非金属性

c.既有金属性，又有非金属性

24.某同学根据反应：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由：。

25.常温下，在400mL稀氢氟酸中，投入一颗石英玻璃，2.5min后，溶液质量减少了11.22g。此时SiF4为气体，则这段时间内用HF表示该反应的平均化学反应速率为。

高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO。回答26-27题：

26.下列选项中，一定符合反应达到化学平衡时情况的选项是。

a.压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大

b.速率关系：2v(CO2)= v(CO)

c.转移电子数随温度升高而增多

d.气体密度随着焦炭的增加而增大

27.达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是（填选项编号）。

A．CO2和CO浓度比 b．混合气体的密度

c．转化率 d．CO的体积分数

（17分）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：

（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16。0.05 mol·L—1 E溶液中只有3种离子，且在25℃时，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。

①写出E→C的一个化学方程式___________________________；

②在A→C的反应中，每转移1 mol e— 就会放热 143.5 kJ，该反应的热化学方程式为_________。

（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀。

①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是______________（用离子方程式表示）；

②若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱。B→C的离子方程式为___________。D→E的化学方程式为______________________。选用氢碘酸与可E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为________________。

（3）若A～E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体，等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程。则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

（9分）（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝3×10－7 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝__ ，由水电离出的c(H＋)为_____ 。

（2）现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；

②0.01 mol·L－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（a）其中水的电离程度相同的是 ______；(填序号)

（b）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②、③混合(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）现有十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体

⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H2SO4

a.上述物质中可导电的是（填序号，以下同）；

b.上述物质中属于非电解质的是。

某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是( )

A．一定有甲酸乙酯和甲酸 B．一定有甲酸乙酯和乙醇

C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 D．几种物质都一定有

为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；

⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥

某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：

①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；

④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点，

确定X的分子式所需要的最少条件是

A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

硫酸的性质有：

A．强酸性；B．吸水性；C．脱水性；D．强氧化性。

在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

（1）实验室干燥氢气___________________；

（2）浓硫酸与金属铜的反应________________；

（3）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

（4）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

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