题目内容
(12分)根据下列变化关系：
已知：E是一种具有果香味、难溶于水的物质，请填空：
（1）A物质的名称______________________ 。
B溶液为____________________________．作用为_________________________________。
（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。
④ _______________________________________________________ ( )
⑥_________________________________________________________ ( )
（1）葡萄糖 NaOH溶液 中和稀H2SO4 ， 调节反应液为碱性（各2分）
（各2+1分）
【解析】
试题分析：淀粉的水解产物是葡萄糖，故A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下得到乙醇，故D为乙醇，乙醇和乙酸反应得到乙酸乙酯，有香味，故E是乙酸乙酯，在根据实验现象“有砖红色沉淀”到是葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，故C是新制Cu(OH)2，该反应在碱性条件下进行，所以要用碱把过量的硫酸中和，故B是 NaOH溶液 ，根据上述分析，（1） A物质的名称是葡萄糖 ，B溶液为 NaOH溶液，作用是中和稀H2SO4 ， 使反应液为碱性（2） ④是乙醇的催化氧化反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应，反应⑥是乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O，该反应是酯化或取代反应均可。
考点：
名校课堂系列答案合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①写出工业合成氨的化学方程式 。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。
②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该反应平衡常数的表达式为 。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 1 : 1 : 1
CuO＋H2O 分解反应
2Fe＋3CO2 置换反应
