题目内容
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Cu电极上发生氧化反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(K+)增大 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
D
【解析】
试题分析：A.根据装置可知，铜电极是正极，得电子发生还原反应，错误；B.电子只沿导线移动，不经过溶液，错误；C.盐桥中的K+移向正极，乙池中c(K+)增大，错误；D.a是阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，滤纸a点变红色，正确；选D。
考点：考查原电池的工作原理。
（10分）请回答下列问题：
（1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)?
CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
温度/℃ | 800 | 1 000 | 1 200 | 1 400 |
平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1 771.5 |
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应
②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5 mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)
CO＋3H2的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________
（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。
在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
A．3 B．4 C．5 D．6
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：