题目内容
【题目】对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是( )
A.升高温度，溶液 pH 降低
B.c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)＋c(H2SO3)
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D.加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
【答案】D
【解析】
A、升高温度，SO32的水解程度增大，溶液的pH增大，错误；
B、根据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(SO
)＋c(HSO
)＋c(H2SO3)，错误；
C、根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，错误；
D、加入少量 NaOH 固体，Na+、OH浓度增大，SO32的水解平衡向左移动，SO32的离子浓度增大，正确。
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（实验内容及记录）
实验编号 | 实验温度 | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)请完成此实验设计，其中：V1=_________，V2=___________。
(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再向试管中加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
该小组同学提出的假设是___________________________________________。
【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。
（2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)
（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，
②该温度下的反应的平衡常数为____。
