Question

将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是（　　）

• A、1.7
• B、12.3
• C、12
• D、2

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：计算0.1mol/L的HCl的n（H⁺）以及0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液的n（OH^-），判断过量，碱过量，先计算过量的c（OH^-），再计算c（H⁺），最后计算pH=-lgc（H⁺）计算；

解答： 解：0.1mol/L的HCl的n（H⁺）=0.1mol/L，0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液的n（OH^-）=0.06mol/L×2=0.12mol/L，将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，过量的c（OH^-）=

V×0.06×2-V×0.1

2V

=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=12，
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的pH的计算，题目难度不大，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式．