题目内容

6．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，正极用碳棒），回答下列问题：
（1）画出实验装置图．注明电解质溶液名称和负极材料，标出电子流动方向．
（2）该电池的负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），
（3）正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
（4）若导线上转移电子1mol，则生成银108克．

分析 （1）根据方程式，原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，正极可用C，据此设计实验装置图；
（2）在负极上铜失电子生成铜离子，发生氧化反应；
（3）得电子的物质在正极上反应；
（4）根据正极反应式计算Ag的物质的量，带入m=nM计算质量．

解答 解：（1）原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，正极可用C，电子流动方向为负极到正极；则装置图为，故答案为：；
（2）在负极上铜失电子生成铜离子，发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；氧化；
（3）在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e-=Ag，所以现象为碳棒上出现银白色物质，故答案为：碳棒上出现银白色物质；
（4）由Ag++e-=Ag可知，导线上转移电子1mol，则生成1molAg，质量为1mol×108g/mol=108g，故答案为：108．

点评 本题考查原电池的设计，题目难度不大，注意两极材料的判断以及电极反应式的书写方法．

练习册系列答案
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