Question

在体积为2L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.1mol?（L?min）^-1

．

Answer 1

分析：化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积；
根据图象可知，温度越高，甲醇的含量越低，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明该反应正反应为放热反应；
先根据图象依据v=

△c

△t

求出求出v（CH₃OH），然后根据速率之比等于化学计量数之比求出v（H₂）．

解答：解：因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，所以K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，由图可知，升高温度，甲醇的含量降低，平衡逆向移动，
则化学平衡常数减小，由图象可知，在500℃时，2min到达平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，由速率之比等于化学计量数之比求出，
则v（H₂）=2v（CH₃OH）=2×0.05mol?（L?min）^-1=0.1mol?（L?min）^-1；
故答案为：

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；减小；0.1mol?（L?min）^-1．

点评：本题考查化学反应速率的计算、平衡移动、化学平衡常数等，难度不大，注意外界条件对化学平衡移动的影响．