试比较下列金属熔点的高低.并用金属键的知识解释.(1)Na Mg Al(2)Li Na K Rb Cs 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

试比较下列金属熔点的高低，并用金属键的知识解释。

(1)Na　Mg　Al

(2)Li　Na　K　Rb　Cs

解析：(1)离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，而离子电荷?Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高。??

(2)Li⁺、Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺的离子电荷数相同，离子半径Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺，金属键Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。所以熔点逐渐变小。?

答案：(1)熔点：Na＜Mg＜Al?

(2)熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；

（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属，其晶体类型属；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______ ___________

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试比较下列金属熔点的高低，并解释之。

（1）Na、Mg、Al

（2）Li、Na、K、Rb、Cs

试比较下列金属熔点的高低，并解释之。

（1）Na、Mg、Al

（2）Li、Na、K、Rb、Cs