题目内容
14．有关有机化学实验的说法正确的是（ ）| A． | 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成 | |
| B． | 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀 | |
| C． | 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热 | |
| D． | 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液 |
分析 A．浓硫酸具有强氧化性，能够发生副反应生成二氧化硫；
B．氢氧根离子能够与银离子反应，应排除OH-离子的干扰；
C．浓硫酸加入的顺序错误，易发生危险；
D．溴与氢氧化钠溶液反应，溴苯与氢氧化钠溶液不反应．
解答 解：A．由于反应中有副产物二氧化硫生成，二氧化硫能够与溴水反应使溴水褪色，所以必须先将二氧化硫杂质除去再检验乙烯，故A错误；
B．加入硝酸银溶液前应先加入酸中和氢氧化钠，排除OH-离子的干扰，故B错误；
C．应该先加入苯，再加入浓硫酸，滴加顺序颠倒，容易发生危险，故C错误；
D．由于溴苯与氢氧化钠溶液不发生反应，而与溴能够发生反应，反应后混合液分层，所以可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验基本操作方面的知识，涉及了除杂、加入试剂顺序、气体的检验方法等知识，题目难度中等，试题侧重实验基本操作和实验原理的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
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19．
常温下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（ ）| A． | 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 | |
| C． | NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A） | |
| D． | 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小 |
20．如图所示关于该化合物的下列说法正确的是（ ）
| A． | 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物 | |
| B． | 由于含有氧元素不是有机物 | |
| C． | 该分子中含有羟基属于醇 | |
| D． | 不能使溴水褪色 |
．
9．一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”是一种较为严重的污染现象．最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸聚合而成的，这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解生成CO2和H2O．下列关于聚乳酸的说法中，正确的是（ ）
| A． | 聚乳酸是一种纯净物 | |
| B． | 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似 | |
| C． | 聚乳酸的单体为 | |
| D． | 聚乳酸的降解过程不需要其他物质参与反应 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S | |
| B． | 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2 | |
| C． | 酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3 | |
| D． | 热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3 |
6．下列有关方程式正确的是（ ）
| A． | 向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2++2H2O+4H+=Fe3++4H2O | |
| B． | 粗硅制备的化学方程式：C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Si | |
| C． | 石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| D． | 铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+ |
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：