题目内容
【题目】将标准状况下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取该溶液40mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。计算：
（1）此盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程，下同）_____________________
（2）参与反应的碳酸钙的质量是多少？_________________
【答案】n(HCl)＝
，c(HCl)＝
M(CaCO3)＝100g·mol-1，n(HCl)＝3mol·L-1×0.04L=0.12mol，由化学方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O知，n(CaCO3)= n(HCl)×
= 0.12mol×＝0.06mol ，m(CaCO3)＝100g·mol-1×0.06mol＝6g（计算过程合理即可）。
【解析】
(1)据
进行计算；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O依据此方程式进行计算；
(1) ，n(HCl)=
，则 
；
答案为：
；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，依据此方程式找出关系式列式计算如下：
；
答案为：6g。
【题目】甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。
(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表：
物质 | CH3OH(l) | CO(g) | H2(g) |
燃烧热/(kJ/mol) | 726.8 | 283.0 | 285.8 |
写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式： _________________________。
(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相关数据如图所示。
①从反应开始至5min时，用CH3OH表示的反应平均速度为____________。
②图中反应达平衡时，K=_______(mol/L)-2；CO的平衡转化率为________________。
(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，该装置工作时，a极反应式为____________________。
若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl2时(假设全部句逸出并收集，忽略溶液体积的变化)，常温下所得溶液的pH为________。
(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。
