题目内容

向pH＝6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH＝2．下列关于该溶液的叙述错误的是

[　　]

A．

该温度高于25℃

B．

由水电离出来的c(H+)＝1×10－10 mol/L

C．

c(H+)＝c(OH－)＋2(SO42－)

D．

该温度下，向该溶液中加入等体积的pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性

答案：D
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（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为  
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为                  
（4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c()平＝                          

已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性

 

99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　　)

A．此时水的离子积KW＝1×10－14

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

C．水的电离程度随温度升高而增大

D．c(Na＋)＝c()

 

已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃         B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)＋c (SO)                    

D．该温度低于25℃

 

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