Question

用20.0g烧碱（NaOH）配制成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为

 

；从中取出10mL，这10mL溶液溶质的物质的量浓度是

 

，含溶质

 

g；若将这10mL溶液加水稀释到100mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为

 

，其中含Na⁺的物质的量是

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液的配制

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据n=

m

M

计算NaOH物质的量，再根据c=

n

V

计算氢氧化钠的物质的量浓度，溶液是均匀的，从中取出的10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据n=cV计算10mL溶液中n（NaOH），再根据m=nM计算其质量，利用稀释定律计算稀释后氢氧化钠的物质的量浓度，根据n=cV计算钠离子的物质的量．

解答： 解：20g烧碱的物质的量为：

20g

40g/mol

=0.5mol，则c=

0.5mol

0.5L

=1mol/L；
溶液为均一的，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出10mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，该10mL反应中，溶质的质量为：0.01L×1mol/L×40g/mol=0.4g；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

0.01L×1mol/L

0.1L

=0.1mol/L；
其中含Na⁺的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
故答案为：1mol/L；1mol/L；0.4；0.01mol．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意有关计算公式的运用，理解溶液的特点以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变的特征．