Question

12．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（　　）

• A． 当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
• B． 达平衡后若升高温度，正反应速率降低
• C． 此时A的转化率为50%
• D． 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L•s）

Answer 1

分析 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1，生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则
          2A（g）+B（g）?2C（g）
开始    4              2            0
转化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A．由平衡时各物质的物质的量，可计算浓度比值；
B．升高温度，正逆反应速率都增大；
C．A的转化率为$\frac{1.2}{4}$×100%；
D．结合c=$\frac{△c}{△t}$计算B的反应速率．

解答 解：4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol•L^-1，生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则
          2A（g）+B（g）?2C（g）
开始    4              2            0
转化   1.2           0.6            1.2
平衡   2.8            1.4           1.2
A．由平衡时各物质的物质的量分别为2.8、1.4、1.2，则平衡时A、B、C的物质的量浓度之比为14：7：6，故A错误；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．A的转化率为$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故C错误；
D.4 s内用物质B表示的反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{4s}$=0.075 mol/（L•s），故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．