题目内容

3．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（　　）
A．煤的气化、液化和干馏是物理变化
B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯

分析 A．有新物质生成的是化学变化；
B．汽油是多种烃的混合物；
C．石油催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，而裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃；
D．苯和甲苯是煤在干馏过程中经过复杂的反应生成的．

解答 解：A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．石油分馏得到的汽油中含有多种饱和烃和不饱和烃，是混合物，故B错误；
C．裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，故C正确；
D．煤本身不含苯和甲苯，是在干馏过程中经过复杂的反应生成的，故D错误．
故选C．

点评 本题考考查了煤和石油的加工，题目难度不大，注意石油催化裂化和裂解的区别．

练习册系列答案
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13．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
     干燥Cl2		B．
实验室制取并收集NH3
C．
利用排空法收集CO2		D．
  石油的分馏
14．高铁酸钾（K2FeO4，摩尔质量的198g/mol）是一种优良的水处理剂，其适用的pH范围比含氯药剂广，能除去废水中的有机污染物、重金属离子以及使废水脱色、脱臭，还可以控制冷凝循环水中生物黏垢的形成．
实验室对其含量的分析方法如下：称取一定量的高铁酸钾样品，置于锥形瓶中，加适量水溶液，加入足量碘化钾，充分反应后加入少量硫酸和指示剂，用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．已知：Fe3++I-→Fe2++I2．回答下列问题：
（1）请写出酸性条件下，高铁酸钾与足量碘化钾反应的离子方程式：FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O．
（2）分析操作中使用的指示剂通常为D（填字母）．
A．甲基橙  B．甲基红  C．酚酞  D．淀粉溶液
（3）若称量样品的质量为0.2500g，滴定用去0.2000mol/L的Na2S2O3标准液20.00mL，请计算样品的纯度39.6%．
11．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
B．用锌与硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸溶液的浓度
C．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂
D．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
18．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
A．混合气体的颜色不再改变的状态
B．生成NO、O2的速率之比为2：1
C．NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1
D．混合气体的密度不再改变的状态
8．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
C．石墨比金刚石稳定D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
15．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：
Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有杂质．现取本实验产品进行如下两个实验：
（1）将该产品于过量的NaOH浓溶液反应，经测定有氨气生成，写出此实验所发生的所有可能的化学方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，Al2O3 +2NaOH═2 NaAlO2 +H2O；
（2）取该产品12.00g置于反应器中，通入标准状况下6.048L O2（过量），在高温下充分反应后测得气体的密度为1.50g•L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）．则此实验可确认该产品中含有的杂质是C或炭，该杂质的质量分数为3.6%（结果保留小数点后一位）．
12．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．
（1）下列有关海水资源综合利用的说法正确的是bd（填序号）
a．电解饱和食盐水可制得钠
b．从海带中提取碘涉及化学变化
c．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
d．利用电渗析法可以从海水中获取淡水
（2）某兴趣小组以海水为原料模拟工业生产提取NaCl、Mg、Br2．主要流程如下：

①上述流程中操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒（填仪器名称）．
②为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入的试剂有：a．Na2CO3溶液  b．BaCl2溶液   c．NaOH溶液，加入试剂的合理顺序为bac 或cba 或bca（填序号）
③Mg（OH）2沉淀中滴加盐酸，浓缩、干燥后得到MgCl2．xH2O晶体，取60.9g晶体，脱水、电解（不计损耗），最终得到7.2g镁，则x等于6．
（3）用下图装置模拟从海水中富集溴的实验．

A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置．
①仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
②B装置中，Br2被SO2还原，该反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
③C装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止Cl2、SO2、Br2对环境污染．
13．利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功，其流程如下：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，制硫酸工艺中净化SO2窑气的目的是防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒．
（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾，能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是CD（填字母）．
A．NaOH溶液、酚酞试液    B．氨水、酚酞试液
C．碘水、淀粉溶液        D．KMnO4溶液、稀H2SO4
处理尾气常用氨水吸收后再加稀硫酸处理，放出的SO2经干燥后进入接触室循环利用，尾气中SO2被吸收以及再放出SO2所发生的有关反应的化学方程式分别为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O．
（4）水泥广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程，是非常重要的无机非金属材料，工业生产普通硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，水泥中加入少量石膏的作用是调节水泥的硬化速度．
（5）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，用硫酸可制备多种硫酸盐，现有一种硫酸盐的化学式可表示为Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，为确定其组成，称取该硫酸盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，生成正盐时消耗NaOH溶液25.00mL，再将等质量的该硫酸盐荣誉水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀2.330g，该硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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