题目内容
下列图示实验操作正确的是‘
C
【解析】
试题分析:A.NaOH能腐蚀纸张,称量NaOH要放在烧杯中,A错误;B.用100mL量筒不能量取9.5ml液体。量筒外壁刻度都是以 ml为单位,10 ml量简每小格表示0.2 ml,而100ml量筒每小格表示1ml,可见量筒越大,管径越粗,其精确度越小,B错误;C.稀释浓硫酸的基本操作为,先在烧杯内倒入蒸馏水,再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌,防止液体飞溅,C正确;D、胶头滴管要垂悬在试管上方,D错误,选C。
考点:考查化学基本操作。
需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A.1000mL,117g B.500mL,117g
C.950mL,111.2g D.任意规格,111.2g
下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下,NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下,总质量为28g N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是:
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉- KI试纸变蓝
D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
下列叙述错误的是:
A.酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
B.只含有一种元素的物质不一定都是纯净物
C.电离产生H+的化合物叫酸,其分子中氢原子的个数即是该酸的元数
D.压强恒定时,气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
(9分)某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,用离子方程式表示其原因:
(2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3,用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因: ;
简述测定该溶液的pH的操作方法是:
(3)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀,写出该反应的离子方程式:
在相同温度时,100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是( )
A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数
C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量
300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气,欲使反应速率最大,选择下列组合中的反应条件:①锌粒②锌片③锌粉④98%的浓硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置
A.②⑥⑦⑩ B.①④⑧⑩ C.③⑤⑦⑨ D.③⑥⑦⑨