题目内容
【题目】【2017届北京市昌平临川育人学校高三12月月考】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。
① 称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）判断达到滴定终点的现象是 ，此时用去 12.50mL KMnO4溶液，则x=_______。
【答案】（1）酸式；（2）偏小；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变为紫红色，且振荡后30s内不褪色；2。
【解析】
试题分析：（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛放，碱式滴定管只能盛放碱性溶液；(2)高锰酸钾溶液的浓度偏小，消耗KMnO4的体积增大，则所测的H2C2O4的物质的量增大，即x偏小；(3) 滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变为紫红色，且振荡后30s内不褪色；根据反应方程式，求出100mL溶液n(H2C2O4)=12.5×10－3×0.4×5×100/(2×25)mol=0.05mol，则H2O的物质的量(6.3－0.05×90)/18mol=0.1mol，两者比值为0.05：0.1=1：2，即x=2.
【题目】某次实验需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（2）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面____________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，________________；
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。