题目内容

（2013?乐山一模）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+B→X的活化能． 下列有关叙述正确的是（　　）
分析：A、依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；
B、依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应；
C、依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡
解答：解：A、反应②的活化能E1-E2，故A错误；
B、图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，△H＜0，故B正确；
C、若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故C错误；
D、焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了反应的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反应速率的过程，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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（2013?乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；H2的转化率w（H2）=
56.25%
56.25%
．
②该反应的平衡常数表达式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有
甲醇、氢氧化钠、水
甲醇、氢氧化钠、水
_；其负极的电极反应式是：
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
．
（2013?乐山一模）一定量的锌与100mL18.5mol?L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．则生成的气体中SO2和H2的体积比为（　　）
（2013?乐山一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

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