Question

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

	A．		B．
	C．	c（H+）和c（OH﹣）的乘积	D．	OH﹣的物质的量

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O⇌OH^﹣+NH₄⁺可知，n（OH^﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^﹣）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少．

解答：

解：A、由NH₃．H₂O⇌OH^﹣+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^﹣）增大，增大，故A错误；

B、由NH₃．H₂O⇌OH^﹣+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^﹣）增大，减小，故B正确；

C、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积不变，故C错误；

D、由NH₃．H₂O⇌OH^﹣+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^﹣的物质的量增大，故D错误；

故选：B．

点评：

本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．