题目内容

.将金属Na投入到下列溶液中，既有气体生成又有白色沉淀产生的是（ ）。
A.CuSO4 　B.MgCl2　 C.FeCl3　 D.NaCl

B
练习册系列答案
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（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
1
23
：
1
12
：
1
9
1
23
：
1
12
：
1
9
；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
1：2：3
1：2：3
；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为
23：12：9
23：12：9
；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为
6：3：2
6：3：2
；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是
Na＞Al=Fe
Na＞Al=Fe
；
（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是
=
=
．
NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
（1）SO2的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的质量是
4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子，
3NA
3NA
个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为
33.6
33.6
L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
．
钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的
强
强
（填“强”或“弱”）．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
2 Na+2H2O═2 Na++2OH -+H2↑
；可观察到的实验现象是
b、c
b、c
（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是
FeCl3
FeCl3
．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
血红
血红
色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，反应的离子方程式是
Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++OH-═Fe（OH）3↓
．

将2.3 g金属钠投入到2.0 mol/L　100 mL　MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为________，所得气体在标准状况下所占的体积为________；若继续向溶液中加入金属钠至沉淀完全，产生沉淀的质量总和为________；将生成的沉淀完全溶解于4.0 mol/L盐酸中，至少需要这种盐酸的体积为________．

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