题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中
3Cl2+2Fe2++4Br－ → 6Cl－+2Fe3++2Br2
B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
CO2+2H2O+AlO2－ → Al(OH)3↓+HCO3－
C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH4++HSO3－+2OH－ → SO32－+NH3↑+2H2O
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－ → CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
答案：AB
提示：
提示：
| （A）过量Cl2通入溴化亚铁溶液中，先把Fe2+氧化成Fe3+，再把Br－氧化成单质Br2，离子方程式正确。（B）二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，当通入少量的CO2时，生成物为Al(OH)3和Na2CO3。通入过量的CO2，时生成物为Al(OH)3和NaHCO3，题示是过量CO2，离子方程式正确。（D）正确方程式应是：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O（C）正确离子方程式是：NH4++HSO3－+OH－＝SO32－+NH4++H2O选项C不正确。
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练习册系列答案
挑战100单元检测试卷系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
