Question

【题目】近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为____________，反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为________NA。

Answer 1

【答案】LiNH2＋2LiH=Li3N＋2H2↑??? 0.1???

【解析】

LiNH2和LiH反应，LiH中氢化合价升高，LiNH2中氢化合价降低，生成氢气和Li3N。

将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，LiH中氢化合价升高，LiNH2中氢化合价降低，因此反应的化学方程式为LiNH2＋2LiH = Li3N＋2H2↑，根据反应方程式分析得到2mol氢气，转移了2mol电子，因此反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为0.1NA，故答案为：LiNH2＋2LiH=Li3N＋2H2↑；0.1。