题目内容
某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，
充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ）
A．最终得到沉淀的质量大于
B．该饱和溶液质量百分比浓度为：
C．最终所得溶液PH不变
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： 
mol/L
B
【解析】
试题分析：A、加入CaO后发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2的质量为：
，溶剂减少，所以原饱和石灰水的Ca(OH)2析出，则最终得到沉淀的质量大于 ， 故A正确；B、饱和石灰水的溶解度为s g ，则该饱和溶液质量百分比浓度为：S/(100+S)×100%，故B错误；C、最终所得溶液仍为原温度下的饱和溶液，则PH不变，故C正确；D、设水的质量为100g，则Ca(OH)2的质量为sg，物质的量为s/74mol，溶液的体积为（100+s）/1000ρ L，所以该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
mol?L?1。
考点：本题考查饱和溶液、浓度的计算。
（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。
3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
A．酚酞试液 B．CCl4 C．无水酒精 D．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
____________________________。
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为 。
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