[题目]下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图1表示相同温度下.向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线.其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B.图2表示已达平衡的某反应.在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化.则改变的条件一定是加入催化剂C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).该反应的ΔH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

【答案】B

【解析】

A．pH相同的强弱电解质溶液在稀释过程中，因稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此pH变化相较于氢氧化钠溶液慢，因此a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A不符合题意；

B．若该可逆反应为气体等体积反应，增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动，不一定是加入了催化剂，故B符合题意；

C．由图可知，该反应的焓变ΔH=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol，故C不符合题意；

D．滴定过程中，随着反应的进行，生成物中的Mn2+逐渐增加，因Mn2＋对该反应有催化作用，因此化学反应速率逐渐增加，Mn2+增加速率较快，后因反应物浓度逐渐降低，增加速率较慢，最终高锰酸钾完全反应，Mn2+不再增加，故D不符合题意；

故答案为：B。

练习册系列答案

A.原子半径：W<X

B.气态氢化物热稳定性：Z<W

C.Y单质可用做半导体材料

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

【题目】钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

(1)写出 As 的基态原子的电子排布式_____。

(2)将 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与 SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____。

(3)Fe3+、Co3+与 N3-、CN-等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为_____,其配离子中含有的化学键类型为___(填离子键、共价键、配位键)。

【题目】已知： ΔH=-akJ/mol

下列说法中正确的是（）

A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高温有利于生成顺-2-丁烯

D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等

【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大

【题目】CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

（1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____。（填字母）

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为_____。

II.电解法转化CO2制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：_____。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_____。

（2）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有_____。（填字母）

a.使用催化剂 b.加压 c.增大初始投料比

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依据是____。

【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______________。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。

a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

【题目】t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

B.P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C.溶液中

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

【题目】.下表是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能数据：

氧氧键
键长	149	128	121	112
键能

其中、的值尚未测定，但可根据规律推导、、、的大小顺序是，该规律是（）

A.成键时，电子数越多，键能越大

B.键长越短，键能越大

C.成键所用电子数越少，键能越大

D.成键时电子对越偏移，键能越大

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