题目内容

【题目】为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是( )

实验方法

实验方案

测量数据

A

滴定法

将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B

量气法

将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C

重量法

样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量

D

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排水体积

【答案】A

【解析】

试题分析：A．用甲基橙作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，A项正确；B.CO2中含有水蒸气，导致结果偏大，B项错误；C．CO2挥发带出水蒸气，导致结果偏大，C项错误；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，D项错误；答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是（ ）

A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物

B．若M为金属单质，则N一定为金属单质

C． 若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质

D． 若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物

【题目】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是（ ）

A．原子半径：W＞Y

B．最高价含氧酸酸性：W＞R

C．气态氢化物稳定性：Y＞R

D．简单离子半径：Y＞Z

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【题目】将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应

A．为放热反应 B．为吸热反应

C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量

【题目】在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A. 8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气

B. 19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应

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D. 将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热

【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（2）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

【题目】下列说法正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”

D．反应室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

【题目】向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L-1)是( )

A．0.75 B．1.5 C．2 D．3

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