下列有关金属的工业制法中正确的是( ) A．制钛:用金属钠置换四氯化钛溶液中的钛 B．炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制钠:用海水为原料制得精盐.再电解纯净的NaCl溶液 D．炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关金属的工业制法中正确的是(　　)

A．制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

答案　B

解析　A中不能用TiCl4溶液，要用熔融态的TiCl4；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；电解法精炼铜的原料是粗铜。

练习册系列答案

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下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4

下列试剂中，标签上应标注和的是(　　)

A．C2H5OH B．HNO3

C．NaOH D．HCl

下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是(　　)

A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化

B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应

C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2

D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋

合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．②③④ B．①②③⑤

C．①②④ D．①②④⑤

用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al＋4BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是______。

A．高温时Al的活泼性大于Ba

B．高温有利于BaO分解

C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

D．Ba的沸点比Al的低

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点(℃)	97.5	1 083	660	1 535
沸点(℃)	883	2 595	2 200	3 000

根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)

A．Cu和Al B．Fe和Cu

C．Fe和Na D．Al和Na

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)

A．水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不受腐蚀

B．水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的离子方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)混合②中加入试剂a是________________________。

(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是____________________________(请用离子方程式表示)。

(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是____(填字母)。

a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液

c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液

e．CCl4

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