Question

【题目】将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ）

A. 250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B. 平衡时CO的转化率：250°C＞T°C

C. 反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大

D. 该反应的正反应是放热反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；

A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；

B．根据分析该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大；

C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移；

D．T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0。

依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；

A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以υ（H2）==0.03mol/（Lmin），选项A错误；

B．根据分析该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，选项B错误；

C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，选项C错误；

D．先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0，选项D正确；

答案选D。