Question

水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、

AlO

-2

、

SiO

2-3

、

SO

2-3

、

CO

2-3

、

SO

2-4

中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：



下列判断正确的是（　　）

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K+、 AlO -2 和 SiO 2-3 一定存在于溶液X中

D． CO 2-3 和 SO 2-4 一定不存在于溶液X中

Answer 1

加HCl有气体说明有CO₃^2-或SO₃^2-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH^-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K⁺这一个阳离子，所以一定存在钾离子．
A．加HCl有气体说明有CO₃^2-或SO₃^2-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；
B．溶液中一定含有CO₃^2-或SO₃^2-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；
C．原来溶液中K⁺、

AlO

-2

和

SiO

2-3

一定存在，故C正确；
D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO₃^2-可能存在，故D错误；
故选C．