300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质.现欲配制1mol/L NaOH溶液.应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )

A．1∶4　　　　Ｂ．1∶5　　　　Ｃ．2∶1 　　　　　Ｄ．2∶3

练习册系列答案

相关题目

根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)

A.正反应吸热

B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，

理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍(　　)

A．0.8 B．1.3 C．3.1 D．0.32

恒容密闭容器中，发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0。恒温下

发生反应，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述

反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)

A．a＞b　　　　 B．a＝b C．a＜b D．无法确定

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．

该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝，

ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各

1.0 mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率

v(CO2)＝，CO的平衡转化率＝；

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是（）

A．减少Fe的量　　　　 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

下列说法错误的是（）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是相同的

下列有关的叙述正确的是（）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a：b，则HA的电离度（即转化率）是（　　）

A．

×100%

B．

×100%

C．

×100%

D．

×100%

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN^－有剧毒。

①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是

，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为。

（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为。

浓HA溶液

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）。

① 阳极的电极反应式为。

② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。400mL 10 g?L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol^-1）

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