题目内容
9．自来水可以用氯气消毒，下列哪些药品不能用氯气消毒的自来水配制的是（ ）| A． | Na2SO4 | B． | NaCl | C． | AgNO3 | D． | AlCl3 |
分析 自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题．
解答 解：A．氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故A不选；
B．氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故B不选；
C．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故C选；
D．氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制AlCl3溶液，故D不选．
故选C．
点评 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．
练习册系列答案
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20．测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要的仪器是（ ）
| A． | 玻璃棒 | B． | 干燥器 | C． | 坩埚钳 | D． | 烧杯 |
17．下列事故处理不正确的是（ ）
| A． | 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳 | |
| B． | 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 | |
| C． | 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 | |
| D． | 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶 |
4．有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是（ ）
| A． | K+、Na+、MnO4-、SO42- | B． | Fe3+、Na+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Cu2+、S2-、SO42- | D． | Na+、K+、OH-、AlO2- |
14．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的熵变△S＜0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
1．下列物质的保存方法正确的是（ ）
| A． | 少量白磷保存在冷水中 | B． | 氢氧化钠固体敞口放在空气中 | ||
| C． | 生石灰露置于空气中 | D． | 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中 |
19．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 | |
| B． | 不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 | |
| C． | 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 | |
| D． | 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 |