Question

一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO₂及水蒸气，混合气共重49.6g，通过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g，则CO₂的质量为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂的作用是吸收水分，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO₂的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO₂的物质的量，进而计算CO₂质量．

解答： 解：产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，
所以n（H₂O）=

25.2g

18g/mol

=1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=

1

2

n（H₂O）=

1

2

×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解得：n（CO₂）=0.3mol，
所以生成二氧化碳的质量为：0.3mol×44g/mol=13.2g．
答：甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为13.2g．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．