题目内容
在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2+O2
2SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)=0．4 mol。若反应进行到2 min末时，容器中SO2的物质的量是( )
A．等于1．6 mol
B．等于1．2 mol
C．大于1．6 mol
D．小于1．2 mol
D
【解析】
试题分析：由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)==0．2 mol·L-1·min-1。若按照这个反应速率计算，2 min末时转化的SO2的物质的量为0．2 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0．8 mol，但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)<2 mol-0．8 mol=1．2 mol。
考点：化学反应速率
练习册系列答案
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A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1．00 | 0．75 | 0．53 |
200 | 1．20 | 0．90 | 0．63 |
300 | 1．30 | 1．00 | 0．70 |
下列说法正确的是( )
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是( )
2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为( )
SO3(g) ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量( )
pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
molB．
molC．
molD． 
mol