题目内容

在下列各粒子中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是(　　)?

解析：选项A的粒子是Al3+，选项D的粒子是F-，是思考本题必须明确的重要前提。Al3+虽使水的电离平衡向正方向移动，但是溶液呈现酸性，因而不合题意；HCO是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H+结合为H2CO3，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，HCO水解的离子方程式是：HCO+H2OH2CO3+OH-，因此，选项B符合题意；HSO提供的H+使水的电离平衡向逆方向移动，而且溶液呈酸性，选项C不合题意；F-是弱酸根阴离子，可与H2O电离出来的H+结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，F-水解的离子方程式是：F-+H2OHF+OH-，因此，选项D同样符合题意。?

答案：BD

练习册系列答案
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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物略去）．

请回答下列问题：
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体．
①C分子的电子式为
：
②写出反应I的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
．
（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为
O=C=O
O=C=O
，C分子中所含化学键的类型是
离子键和共价键
离子键和共价键
；
②写出反应I的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
③写出反应Ⅱ的化学方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）将（2）中一定量的气体D通入2L含C的溶液中，在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．

①O点溶液中所含溶质的化学式为
NaHCO3、NaOH
NaHCO3、NaOH
，常温下a点溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“=”或“＜”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
；
②标准状况下，通入气体D的体积为
44.8
44.8
L，C溶液的物质的量浓度为
2.5
2.5
mol?L-1．
如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K名称为
氢氧化钠
氢氧化钠
，所含的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为
A
A
（填代号）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D．c（OH-）＞c（H+）
②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为
AB
AB
（填代号）．

在下列各粒子中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是

A．

B．

HCO

C．

HSO

D．

在下列各粒子中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是

[　　]

A．

B．

HCO3－

C．

HSO4－

D．

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