题目内容
【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是：
A.A为电源正极
B.阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C.若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克
D.阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－
【答案】C
【解析】
A．根据题给原理图知，在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－,因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，A正确；
B．阳极为溶液中的氢氧根放电，氢氧根来自水的电离，电极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，B正确；
C．由阳极电极反应式知，转移2mol电子时，阳极区消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝14.4g，C错误；
D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，D正确。
答案选C。
练习册系列答案
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【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应
。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol t/min |
|
|
|
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列说法正确的是（ ）
A.0~5 min用A表示的平均反应速率为
B.该反应在10 min后才达到平衡
C.平衡状态时，
D.物质B的平衡转化率为20%
