题目内容

既有离子键又有共价键的化合物是


  1. A.
    Na2O
  2. B.
    MgCl2
  3. C.
    H2SO4
  4. D.
    NH4Cl
D
Na2O、MgCl2中只含有离子键属于离子化合物；H2SO4中只含有共价键，属于共价化合物；NH4Cl属于离子化合物，但既含有离子键又含有共价键，电子式为：
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（2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为
3s23p2
3s23p2
．B、F形成的化合物晶体类型是
原子晶体
原子晶体
．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为
NH4HCO3、（NH4）2CO3
NH4HCO3、（NH4）2CO3
．
（3）A、C形成的分子有
1
1
对孤对电子、
3
3
个σ键，中心原子杂化方式为
sp3
sp3
．
（4）稳定性：CA3
＞
＞
FA4．离子半径：E+
＜
＜
C3-．（填“＞”或“＜”）
下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
填空：（填编号）
A．36Li 　 B．714N　  C．1123Na　  D．1224Mg   E．37Li   F．614C    G．C60    H．CH3CH2COOH     I．HO-CH2CH2-CHO     J．金刚石   K．P4L．SiO2      M．NH4Cl
（1）
A
A
和
E
E
互为同位素；
（2）中子数相等，但不是同一种元素的是
C
C
和
D
D
；
（3）
G
G
和
J
J
互为同素异形体，
H
H
和
I
I
互为同分异构体．
（4）熔化时需要破坏共价键的是
J、L
J、L
；晶体中既有离子键又有共价键的是
M
M
．
已知A、B、C、D、E为五种短周期元素构成的离子，A、B、C、D含有10e-，E为双核18e-离子，回答以下问题：
（1）A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则C离子的结构示意图为
，该反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）任何水溶液中都含有A、D两种离子，D离子的电子式为
．
（3）B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味气体，写出丁的电子式
，该反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（4）有一种液态氮氢化合物戊，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，该化合物与E的电子数相同，结构分析得到该分子中只含有单键，则戊的电子式为
．
下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（　　）
A、NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B、Mg（OH）2、Na2SO4、NH4HCO3C、Na2O2、KOH、Na2SO4D、HCl、Al2O3、MgCl2

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