题目内容
在密闭容器中发生下列反应：
I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) (正反应吸热)
起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
| 编号 | 反应条件 | 反应速率v(正)、v(逆) |
| (1) | 升高温度 | |
| (2) | 加入催化剂 | |
| (3) | 再充入a mol H2 | |
| (4) | 将容器容积扩大为原来2倍 | |
| (5) | 通入b mol N2(g) |
(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变
解析:
(1)不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率加快，v(正)也加快，v(逆)也加快，但增加幅度不相同．若正反应吸热，升高温度时，v(正)＞v(逆)；若正反应放热，升高温度时，v(正)＜v(逆)．
(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度的提高正、逆化学反应速率．
(3)再充入a mol H2，c(H2)浓度增大，化学反应速率加快．
(4)扩大容器的容积，容器内各物质浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低．
(5)通入Ne(g)，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变．
练习册系列答案
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