Question

将V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+)为

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

Answer 1

B

【解析】

试题分析：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，得出原溶液n(Al3＋)=2×mol，Ag＋＋Cl－=AgCl↓，得出原溶液中n(Cl－)=2n(AgNO3)=2bmol，根据溶液电中性：n(K＋)＋3n(Al3＋)=n(Cl－)，得出n(K＋)=2b-3×=(2b-2a)mol，即c(K＋)= mol·L－1，B正确。

考点：考查物质的量的在反应方程式中的计算。