下列有关生活中的化学.说法不正确的是 A．石油裂解.煤的气化.海水制镁都包含化学变化来源B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C．含钙.钡.铂等金属元素的物质有绚丽的颜色.可用于制造焰火D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源

B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质

C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

【解析】

试题分析：A、石油的裂解是把长链烃分解为短链烃的过程，是化学变化，煤的气化是把固体燃料通过化学反应转化为气体燃料的过程，海水制镁是把化合态的镁离子转化为游离态的镁单质的过程，是化学变化，正确；B、福尔马林能使蛋白质变性，常用作消毒剂和动植物标本的防腐剂，正确；C、含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火，而铂属于贵重金属，且化学性质稳定，不能用于制造焰火，错误；D、红葡萄酒储藏时间长后，乙醇被氧化为乙酸，乙酸与其中的乙醇反应生成乙酸乙酯，所以更有香味，正确，答案选C。

考点：考查化学与生活的联系

练习册系列答案

相关题目

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）(　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

关于工业转化图（见下图），下列说法不正确的是

A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法

B. 从以上物质的转化过程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂

C. 该过程中①②是加成反应

D. 该过程中③④是酯类的水解

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

⑴苯酚的俗名是______________。B的官能团名称_____________ 。

⑵已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

B与C反应的化学方程式是。

⑶生成N的反应方程式。

⑷以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质

量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O。则E的分子式是。

⑸ 已知E具有如下结构特征：

①属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；

② E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。

E的结构简式是_____________________________。

⑹物质F如图，则符合下列条件F的同分异构体有__ ___ 种。

①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，无结构。

下列比较中，正确的是( )

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：

c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）

D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④

（14分）2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

⑴火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：

N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=- 534 kJ·mol－1 ①

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g） △H=- 98．64 kJ·mol－1 ②

H2O（1）=H2O（g） △H=+44kJ·mol－l ③

则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H= ，

⑵据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图所示。

则该电池的正极反应____ ___

⑶H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图。

⑷某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：

t（S）	0	2	4	6	8	10
n(H2O2) (moL)	0.8	0.7	0.62	0.55	0.27	0.03

在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率___________。

⑸H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析。

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。

A．过滤 B．洗涤 C．萃取 D．分液 E．冷却 F．灼烧

③最后称量红棕色固体的质量为0．8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为

_________（小数点后面保留一位有效数字）。

已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是( )

A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱

D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

（7分）

（1）在标准状况下，a.6.72 L CH4气体　b．3.01×1023个HCl气体分子　c．13.6g H2S气体　d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。

①四种气体的物质的量___________________________________；

②标准状况下四种气体的密度_____________________________；

③四种气体的质量_______________________________________。

（2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。

（3）将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．K B．Na C．Fe D．Al

试题分类