题目内容

实验室用与浓盐酸共热制取氯气，有人设计了下列四个步骤：①在烧瓶上装好分液漏斗，接好导气管；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰高度确定铁圈高度，并放上石棉网；③向烧瓶中放入，向分液漏斗中加入浓盐酸；④检查装置的气密性，这四步的正确操作顺序是

[　　]

A．①④②③
B．④③②①
C．②③④①
D．②①④③
答案：D
解析：

装置的安装顺序为“由下而上”，另外需注意的是，必须在加入药品前检查装置的气密性，由这两点不难确定出本题的答案．


练习册系列答案
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实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取．
（1）写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气的化学方程式．
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO4-被还原成Mn2+．写出该反应化学方程式．
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
．
如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．

试回答：
（1）仪器B的名称为
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl 2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl 2↑+2H2O
；
（3）D的作用是
干燥Cl2
干燥Cl2
．
（4）E中化学反应方程式为
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 点燃 
.
 
2FeCl3
；
（5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
、
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl2将KSCN氧化了，乙认为是Cl2将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设
取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理
取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理
．
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．
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（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式
 
．
（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是
 
；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是
 
．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
 
．

实验室用与浓盐酸共热制取氯气，有人设计了下列四个步骤：①在烧瓶上装好分液漏斗，接好导气管；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰高度确定铁圈高度，并放上石棉网；③向烧瓶中放入，向分液漏斗中加入浓盐酸；④检查装置的气密性，这四步的正确操作顺序是

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A．①④②③
B．④③②①
C．②③④①
D．②①④③

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