明矾石的组成和明矾相似.此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质.它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料.其步骤如下: 回答下列问题: (1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为 (2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外.还含有 . . (3) 操作①的名称为 .冷却结晶.过滤. (4) 用14mol . L-1的浓氨水配制480 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：

回答下列问题：

(1) 明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为________________

(2) 沉淀物A中除含有Fe₂O₃外，还含有________、________。

(3) 操作①的名称为________、冷却结晶、过滤。

(4) 用14mol . L^-1的浓氨水配制480 mL 2 mol . L^‑1稀氨水：

①所用的容量瓶规格是________。②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？__________

③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：________。

b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2〜3次，并将洗涤液转人容量瓶中: 。

(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是。

(6) 为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL。则钾氮复合肥中氮元素的质量分数为________ (用含m、V的代数式表示)。

（1）Al³⁺+ 3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

（2）Al(OH)₃；Al₂O₃ （3）蒸发浓缩

（4）①500Ml ②取适量蒸馏水沿玻璃棒注入烧杯中，倾斜转动烧杯，洗涤烧杯内壁后将洗涤液转入容量瓶中，重复操作2-3次 ③无影响；偏大

（5）焰色反应（6）﹪

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是

漏斗、烧杯、玻璃棒

．
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为

AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO3^-

．
（3）明矾石焙烧时产生SO₂气体，请你写出能验证SO₂气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）请你写出验证溶液1中有NH₄⁺的实验过程

取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH₄⁺

．
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe．

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→

E→B→C→D

．
②检验装置A气密性的方法是

关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好

．
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是

Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

根据图一示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）

mL，用规格为

100

mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2-外，还有大量的NH₄⁺．检验NH₄⁺的方法是

取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式

Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃

．
（4）滤液I的成分是水和

K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄

．
（5）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：

(m-132n)

mol（用含m、n的代数式表示）．
Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是

（填代号）
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是

Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

，肯定不存在的离子是

Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
③

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：

根据上述图示，完成下列天空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）

mL，用规格为

mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2-外，还有大量的NH₄⁺．检验NH₄⁺的方法是

．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式

．
（4）滤液I的成分是水和

．
（5）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量

溶液，产生白色沉淀．
②

、

（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：

mol（用含m、n的代数式表示）．

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是______________________________________________。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

（4）滤液I的成分是水和______________。

（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作l所用到的玻璃仪器的名称是。

（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为。

（3）明矾石焙烧时产生SO₂气体，请你写出能验证SO₂气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式。

（4）请你写出验证溶液l中有NH₄⁺的实验过程。

（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe。

①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→ 。

②检验装置A气密性的方法是。

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是。

④装置C的作用是。

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