题目内容
下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是
A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.
与
互为同位素
B．氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物
D
⑴ 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: _ 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。
⑵已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同
温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ▲ ，△H ▲ 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2) 830℃时，向一个 5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= ▲ mol·L-1，C的物质的量为 ▲ mol；反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为 ▲ ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ▲ ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 ▲ (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和A的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 ▲ 。
B．CCl4分子的球棍模型：
苯分子中不存在单双键交替的结构如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
| 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622﹣89 |
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| A． | 3mol/L | B． | 8.4mol/L | C． | 11.8mol/L | D． | 0.5mol/L |