Question

8．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（　　）

• A． Zn
• B． Al
• C． Cu
• D． Fe

Answer 1

分析 金属活动顺序表中排在H前面的金属能与HCl反应，多价态金属与氯气反应生成高价态产物，据此分析．

解答 解：A．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ZnCl₂，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，锌与氯气反应生成ZnCl₂，与盐酸反应生成ZnCl₂，生成的氯化物相同，故A错误；
B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlCl₃，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，铝与氯气反应生成AlCl₃，与盐酸反应生成AlCl₃，生成的氯化物相同，故B错误；
C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；
D．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Fe与氯气反应生成FeCl₃，与盐酸反应生成FeCl₂，生成的氯化物不同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氯气的性质以及金属单质的性质，侧重于基础知识的考查，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．