Question

9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为

 

mol?L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为

 

mol?L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算9.5gMgCl₂的物质的量，再根据c=

n

V

计算氯化镁溶液的浓度；
溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）；
根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，据此计算稀释后MgCl₂溶液的浓度．

解答： 解：9.5gMgCl₂的物质的量=

9.5g

95g/mol

=0.1mol，故氯化镁溶液的浓度为

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L；
溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；
根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl₂溶液的浓度为cmol/L，则：
0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，
故答案为：0.2； 0.4； 0.04．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．