以下物质间的相互转化关系中.A.B.C是常见的金属或非金属单质.D.E.F是常见的三种氧化物.常温下.D.E呈气态.F呈固态.下列推断正确的是A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是

A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质

C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气

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一位科学家利用Zn 与某浓度的盐酸反应研究影响化学反应速率的因素，他得到的实验数据如下：

利用上述数据，完成下列问题：

（1）画出时间对温度的曲线图。

（2）利用所画的曲线图和上述实验数据，得出关于温度影响反应速率的什么结论？

（3）对比数据B与F，解释F溶于酸那么快的原因。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg?L－1）。

现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此时，发生的反应是：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。求该池塘水样的COD为多少？

下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤

由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl 和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________________________。

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )

A．K B．Na C．Fe D．Al

比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）

（1）非金属性：C Si

（2）金属性：Be Mg

（3）碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3

（4）气态氢化物稳定性：H2S HCl

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4 H2SO4．

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