题目内容
【题目】下列离子方程式能正确描述实验事实的是
A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H＋＋OH－=H2O
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋
＋6H＋=3I2＋3H2O
C.用醋酸中和碳酸氢钠：
＋H＋=H2O＋CO2↑
D.向酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：
＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
【答案】B
【解析】
A．如果加入NaOH只中和了H＋，反应生成后的溶液中含有Na2SO4和(NH4)2SO4，，由于NH4＋水解使得溶液呈酸性，现溶液呈中性，因此加入NaOH也和部分NH4＋发生了反应，A错误；
B．IO3－和I－在酸性环境下发生归中反应生成I2，选项中的离子方程式符合事实，B正确；
C．醋酸是弱酸，离子方程式中要保留化学式，正确的离子方程式为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，C错误；
D．选项中的离子方程式电荷不守恒，原子不守恒，正确的应为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误；
答案选B。
【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：
物质 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 间溴苯甲醛 |
沸点/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出
MgSO4nH2O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。
（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
（3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。
（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。
（6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。
【题目】某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。下列实验步骤对应的实验装置(夹持装置已略去)和相关解释或说明均正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验步骤 | 制备NH3 | 制备NaHCO3 | 分离NaHCO3 | 煅烧NaHCO3 |
实验装置 |
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解释或说明 | 试剂X可选择NH4Cl | 从a口通入足量NH3，再从b口通入足量CO2，可增大产品的产率 | 该装置可用于分 离NaHCO3 | 无水CuSO4的作用是检验NaHCO3是否完全分解 |
A.AB.BC.CD.D
